【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱
B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑
C. 食鹽可用作食品調味劑和防腐劑
D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質子數和電子數均為9NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
、CO
的離子數之和為0.1NA
C. 0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的數目為0.2NA
D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素(核電荷數小于20)最外層電子數是次外層電子數的a(1＜a＜4)倍，則該原子核內的質子數是( )
A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
則CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。
（2）其他條件相同時，CO和H2按物質的量比1：3進行反應：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡轉化率在不同壓強下，隨溫度的變化如圖所示。
①實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由______________________________。
②M點的平衡常數Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表達式是將平衡分壓代替平衡濃度。某物質的平衡分壓=總壓×該物質的物質的量分數）
（3）下圖表示在一定條件下的1 L的密閉容器中， X、Y、C三種氣體因發生反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化情況。下表是3 mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強下反應，達到平衡時C的體積分數(C%)。
①X、Y、C三種氣體發生反應的化學方程式為_________________________。
②表中a的取值范圍是________________________________。
③根據上圖和上表分析，25 min～40 min內圖中曲線發生變化的原因可能是________。
（4）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1=1.2×10－2 K2=6.6×10－8 | K=7.2×10－4 | K=2.9×10－8 |
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。
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【題目】催化加氫可生成3-甲基己烷的是（ ）
A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH
C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A．原子最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
B．從氟到碘，單質與氫氣發生化合反應越來越難
C．14 C和14N兩種核素的質量數相同，中子數也相同
D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健
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【題目】A (乙炔）是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗室制備A的化學反應方程式為 ____________________________________。
（2）過程①的反應類型為____________。B中含氧官能團的名稱是____________________。
（3）反應③的化學方程式為_____________________________________。反應⑧的化學方程式為_____________________________________。
（4）關于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。
a.反應②屬于縮聚反應 b.該高分子材料可用于生產吸汗織物
c.該高分子鏈節具有和其單體一樣的結構 d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物
e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444，可推知其n約為354
（5）D和IR的結構簡式分別是_____________________、__________________。
（6）與過程⑦的產物含相同官能團的同分異構體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩定）
（7）已知：
，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的前四周期元素，A的某種原子無中子，B的最外層有3個成單電子，C與A可形成1:1和1:2的化合物且常溫下呈液體，D的原子半徑是短周期中最大的，F的最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸，C和E形成的氧化物有兩性，G的最高能層符號為N, 且其內層的d軌道電子數與最外層電子數相等。
（1）G原子的價電子排布式為_____________。
（2）BA3的VSEPR模型為_____________。
（3）離子半徑C2-＞D+，原因是_____________。
（4）E與F形成的化合物EF3 在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_____________（標明配位鍵），其中該蒸氣分子中E原子的雜化方式為_________。
（5）A、B、C三種元素可形成鹽，則在形成的鹽中存在的作用力有_____________。
（6）圖甲是G單質的堆積方式，該堆積方式為__________堆積；GC2·H2O可通過CF4水解來制備，則該制備過程的化學方程式為_____________。
（7）A、D、E可形成化合物DEA4 ,在DEA4晶體中，與D＋緊鄰且等距的EA4-有_____個；DEA4晶體的密度為_____________g/cm3（用含a的代數式表示）。若DEA4晶胞上下底心處的D+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。
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