氧化鎂應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2時，反應的離子方程式為 。
（3）濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學式) 、 。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產生的SO2用溴水吸收，離子方程式為__________________
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式 。
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列結論中錯誤的是
①微粒半徑:K+>Al3+>Cl-
②氫化物的穩定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:F->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K
A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是（ ）
A. 加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好
B. 加熱時，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
C. 加熱時，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變為紅色
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為l mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（ ）
A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量
D．若通入氯氣的體積為11.2 L(標準狀況)，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2C1-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上起點考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
B．根據反應5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
C．根據反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
D．根據反應3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在pH＝1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：
A．Al3+、Ag+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
C．Cu2+、Cl－、NO3－、Cl－ D．K+、Na+、ClO－、S2-
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上周考（9.4）化學試卷（解析版） 題型：計算題
把主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶質質量分數為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL 0.75mol/L的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6 LZO2為16g。
（1）求X、Y、Z的相對原子質量；
（2）寫出其元素符號。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。設起始
=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的焓變 △H＞0
B．圖中Z的大小為 a＞3＞b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
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