一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。設起始
=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應的焓變 △H＞0
B．圖中Z的大小為 a＞3＞b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小
科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氧化鎂應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2時，反應的離子方程式為 。
（3）濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學式) 、 。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產生的SO2用溴水吸收，離子方程式為__________________
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為_______________。
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質量分數_____________。
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________。
④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）
A．過量的鐵與濃硝酸 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+
C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/mol
C．－450kJ/mol D．+430kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳氫化合物(當然這僅僅是探索的第一步)。科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是
A. 普通鹽酸酸性太強
B. 普通鹽酸有強揮發性
C. 普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無法反應
D. 無法區別月球巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題
科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應方程式為：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號）
①250℃時，0～10minH2反應速率為0.015mol/(L·min)
②該反應在T時生成甲醇的速率比250℃時的小
③T時，若3v(CO)=v(H2)，則該反應達到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應達到化學平衡狀態
⑤平衡時CO2的轉化率：T℃時大于250℃時
（4）在T溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為 。
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