Question

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ 　 ）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉化率20％ 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)反應方程式可知：0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)mol,B為(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡時，物質的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反應速率為（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的轉化率為0．2mol÷1mol×100%=20％．因此計算結果不正確的是A。

考點：考查化學平衡的有關計算的知識。