Question

反應4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均反應速率v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．v(O₂)＝0.001 mol·L^－1·s^－1       B．v(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L^－1·s^－1      D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則水蒸氣的濃度變化量是0.45mol÷10L＝0.045mol/L。所以用水蒸氣表示的反應速率是0.045mol/L÷30s＝0.0015mol/(L·s)，又因為反應速率之比是相應的化學計量數之比是，所以只有選項C是正確的，其余選項都是錯誤的，答案選C。

考點：考查反應速率的有關計算

點評：計算反應速率除了根據定義式外，另一重要的關系式就是反應速率之比是相應的化學計量數之比，需要熟練掌握，并能靈活運用。