Question

使反應4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為(　　)

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1        B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1         D ．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6 mol，v(N₂)=0.01mol·L^－1·s^－1。根據速率之比等于計量系數之比，可求得v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1，v(O₂)＝0.015 mol·L^－1·s^－1，v(H₂O)＝0.03 mol·L^－1·s^－1。答案選A。

考點：化學反應速率的計算

點評：本題屬于最基本的化學反應速率計算習題，較容易。