Question

在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色s) Ag+ + SCN－，Ksp=1.0 ×10-12 ； Fe3+ + SCN－ FeSCN2+ （紅色） ， K=138?

下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．當化合物組成類型相同時，物質的平衡常數越小。發生反應需要的離子的濃度就越小，就優先進行該反應。由于Ksp（AgSCN）=1.0 ×10-12<138=K（FeSCN2+）。所以溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 。正確。B．當Ag+定量沉淀后，鐵銨礬NH4Fe(SO4)2產生的Fe2+就會與滴入的少許過量的SCN－反應生成紅色配合物，即為終點。正確。C．若用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+。當Ag+沉淀完全后再繼續滴加時溶液的顏色沒有明顯的變化，不能很好的確定滴定終點。錯誤。D．含Fe3+的鹽是強酸弱堿鹽，弱堿根離子Fe3+會發生水解反應產生紅褐色的氫氧化鐵沉淀，而影響滴定終點的判斷。所以滴定時，必須控制溶液一定的酸性。正確。

考點：考查滴定法在微粒濃度測定中的應用級注意事項的知識。