Question

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體出現(xiàn)白色沉淀，說明H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強(qiáng)

B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，因發(fā)生反應(yīng)：2Na+O₂?Na₂O₂

C．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，因氯水具有酸性和漂白性

D．某溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺

Answer 1

分析：A．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；
B．金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO；
D．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．

解答：解：A．向Na₂SiO₃溶液中通入適量的CO₂，反應(yīng)方程式為：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，H₂CO₃H的酸性比₂SiO₃ 的酸性強(qiáng)，故A錯誤；
B．金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不可能生成過氧化鈉，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故C正確；
D．向該溶液滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl，該溶液中不一定含有Ag⁺，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查強(qiáng)酸制弱酸的原理、元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇．