Question

1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且沒有因果關系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大	NH3是極性分子，I2是非極性分子
B	通常條件下，HCl比HI穩定性高	非金屬性：Cl＞I
C	NH2OH中N的化合價為：-3	電負性：Cl＞N
D	沸點：SiO2＞CO2	式量：SiO2＞CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氨氣和水是極性分子，而碘是非極性分子，根據相似相溶；
B、元素非金屬性越強氫化物越穩定；
C、NH₂OH中N的化合價為：-1，元素非金屬性越強電負性越大；
D、原子晶體的沸點高于分子晶體；式量二氧化硅大于二氧化碳，但兩者的沸點與式量無關．

解答 解：A、氨氣和水是極性分子，而碘是非極性分子，所以在水中，NH₃溶解度比I₂的溶解度大，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且有因果關系，故A錯誤；
B、非金屬性：Cl＞I，所以HCl比HI穩定性高，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且有因果關系，故B錯誤；
C、NH₂OH中N的化合價為：-1，表述Ⅰ錯誤；元素非金屬性越強電負性越大，兩者無因果關系，故C錯誤；
D、原子晶體的沸點高于分子晶體；式量二氧化硅大于二氧化碳，但兩者的沸點與式量無關，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正確，且沒有因果關系，故D符合；
故選D．

點評 本題元素化合物的性質與不同類型晶體的沸點的高低，題目難度中等，解答該題時注意找出反例，學習中注意把握元素周期律的遞變規律．