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12．下列反應不能發生的是（　　）
A．木炭投入到熱的濃硫酸中B．木炭投入到熱的濃硝酸中
C．銅片投入到冷的濃硫酸中D．銅片投入到冷的濃硝酸中

分析 A．濃硫酸在加熱條件下能夠氧化炭；
B．濃硝酸在加熱條件下能夠氧化炭；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應；
D．銅與濃硝酸常溫下發生氧化還原反應．

解答 解：A．木炭投入到熱的濃硫酸中，反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不選；
B．木炭投入到熱的濃硝酸中，反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，故B不選；
C．濃硫酸與銅常溫下不反應，故C選；
D．銅片投入到冷的濃硝酸中，反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了物質的間的反應，明確濃硝酸、濃硫酸的強氧化性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業化學家侯德榜發明的，該制堿法為中國化學工業乃至世界化學工業做出了重要的貢獻．請回答以下問題：
（1）為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性，設計了如圖1的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應放的物質是Na2CO3（填化學式）；
（2）某化學研究性學習小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置．
①寫出對應儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實驗的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序為：先打開K1，后打開K2（填字母代號）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮（填實驗操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內外壓強，存儲剩余氣體；
（3）實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時超過刻度線            b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質A是生產各種塑料的重要單體，工業上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越高；
結論二：其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉化率越小
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應物及生成物濃度，相當于體系減壓，故平衡向氣體物質的量增大的方向移動，物質B的平衡轉化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉化率．試解釋其原因：氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一小塊鈉投入下列溶液時，一定能同時生成沉淀和氣體的有（　　）
①MgSO4溶液　②AlCl3溶液　③稀H2SO4④飽和澄清石灰水　⑤Ca（HCO3）2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦氯化銨液．
A．①②③⑦B．③⑤⑥⑦C．②③④⑥D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．蘇打溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可以用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式（△H的絕對值正確）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2SO2+O2═SO3正反應的反應速率是v1，2HI═I2+H2，逆反應的反應速率是v2，對于上述兩個反應，當增大壓強時，v1，v2的變化情況為（　　）
A．都減小B．都增大C．v1減小v2增大D．v1增大v2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應可得H2，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）B的氫化物的中心原子的價層電子對互斥（VSEPR）模型是四面體，中心原子雜化方式為sp3，分子的空間構型是三角錐形．
（2）A的同素異形體有多種，其中一種質地柔軟而且能導電，含1molA原子的該物質中σ鍵的數目為1.5NA．
（3）由B、C組成的一種化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）E的核外價電子層排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

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