Question

1．某研究小組將CaCl₂和H₂在一定條件下反應，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）甲與乙溶液反應可得H₂，其化學方程式是CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則則Ca、Cl原子個數比為$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，工業用氫氣在氯氣中燃燒制備氯化氫，二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣，

解答 解：化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%，還有一種元素，根據反應中元素守恒知，另一種元素為氫元素，則則Ca、Cl原子個數比為$\frac{52.26%}{40}$：$\frac{46.33%}{35.5}$：$\frac{1-52.36%-46.33%}{1}$=1：1：1，
（1）由上述分析可知，甲為CaClH，其電子式為，故答案為：；     
（2）化合物乙的水溶液顯酸性，則為氯化氫，由反應物及生成物可知，反應為CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑，故答案為：CaHCl+HCl=CaCl₂+H₂↑．

點評 本題綜合考查無機物的推斷以及含量的測定實驗設計，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，題目難度中等．