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7.設NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA
B.1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C.常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
D.在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應,轉移電子的數目為3NA

分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.1 ml的水分子的質量約為1g,根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量及含有電子的物質的量;1mol氫氧根離子中含有10mol電子;
C. NO2和N2O4的最簡式為NO2,根據最簡式計算含有氧原子數;
D.高溫下鐵與水蒸氣生成的是四氧化三鐵,產物中Fe元素的化合價為$\frac{8}{3}$價.

解答 解:A.由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數小于NA,故A錯誤;
B.1 mol的氫氧根離子含有10mol電子,所含電子數均為10NA,而1 ml的水分子的質量為1g,其物質的量為:$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol,含有電子的物質的量為:$\frac{1}{18}$mol×10=$\frac{5}{9}$mol,含有電子數為$\frac{5}{9}$NA,故B錯誤;
C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有4.6g最簡式NO2,含有最簡式的物質的量為:$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,含有氧原子的物質的量為:0.1mol×2=0.2mol,則混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA,故C正確;
D.在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應生成四氧化三鐵,轉移電子的物質的量為:1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{3}$mol,轉移電子的數目為$\frac{8}{3}$NA,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算與判斷,題目難度中等,注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確氫氧化鐵膠粒的組成、鐵與水蒸氣的反應產物為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+

B.一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+

C.原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1

D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl—)>c(SO42—)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.周期表中第15縱行(從左往右數)元素的最高正價為+5
B.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
C.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵
D.同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數為a,則乙的原子序數可能為a+4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中,錯誤的是(  )
A.氯氣是一種黃綠色有毒氣體,密度比空氣大
B.氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑
C.新制氯水具有漂白作用,是因為Cl2具有強氧化性
D.氯元素在自然界中以化合態存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發生分解,反應可表示為:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.下列有關說法不正確的是(  )
A.由電子轉移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B.若氯酸分解所得混合氣體,在相同狀態下密度是氫氣的25.75信,則反應方程式可表示為:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4
D.若化學計量數a=3,b=2,則該反應轉移電子數為10e-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.如圖是部分元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件己略去);己知:B、C、G、L 均為單質,其中在常溫、常壓下,G是固體,B、C、L是氣體;生成物E具有漂白性,且焰色反應呈黃色;F 在常溫下是液體;K、M 均為不溶于水的沉淀,其中K 為紅褐色.
請回答下列問題:
(l)D的電子式:
(2)反應①的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(3)反應②的離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+
(4)反應③的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(5)保存J溶液時還需加入稀HC1和鐵屑.
(6)實驗室由J制備少量M 的方法:用膠頭滴管吸取A溶液,將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部,慢慢擠出A 溶液即可,觀察到的現象為:開始析出一種白色的絮狀沉淀,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A.NaHSO4在水溶液的電離方程式 NaHSO4?Na++H++SO42-
B.氯化銨在氘水中的水解離子方程式 NH4++D2O?NH3•HDO+D+
C.NaHS在水中的水解離子方程式 HS-+H2O?S2-+H3O+
D.碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關化學用語正確的是(  )
A.二氧化碳的結構式:O-C-O
B.原子核內有10個中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O
C.F原子結構示意圖:
D.N2的電子式:

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( )

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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