A. | 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA | |
B. | 1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA | |
C. | 常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA | |
D. | 在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應,轉移電子的數目為3NA |
分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.1 ml的水分子的質量約為1g,根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量及含有電子的物質的量;1mol氫氧根離子中含有10mol電子;
C. NO2和N2O4的最簡式為NO2,根據最簡式計算含有氧原子數;
D.高溫下鐵與水蒸氣生成的是四氧化三鐵,產物中Fe元素的化合價為$\frac{8}{3}$價.
解答 解:A.由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體,則含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數小于NA,故A錯誤;
B.1 mol的氫氧根離子含有10mol電子,所含電子數均為10NA,而1 ml的水分子的質量為1g,其物質的量為:$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol,含有電子的物質的量為:$\frac{1}{18}$mol×10=$\frac{5}{9}$mol,含有電子數為$\frac{5}{9}$NA,故B錯誤;
C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有4.6g最簡式NO2,含有最簡式的物質的量為:$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol,含有氧原子的物質的量為:0.1mol×2=0.2mol,則混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA,故C正確;
D.在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應生成四氧化三鐵,轉移電子的物質的量為:1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{8}{3}$mol,轉移電子的數目為$\frac{8}{3}$NA,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算與判斷,題目難度中等,注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系,明確氫氧化鐵膠粒的組成、鐵與水蒸氣的反應產物為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L(已換算成標準狀況,假定產生的氣體全部逸出)。由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是
A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+
B.一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1
D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl—)>c(SO42—)
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 周期表中第15縱行(從左往右數)元素的最高正價為+5 | |
B. | 元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素 | |
C. | 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵 | |
D. | 同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數為a,則乙的原子序數可能為a+4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣是一種黃綠色有毒氣體,密度比空氣大 | |
B. | 氯氣常用于制備漂白粉等殺菌消毒劑 | |
C. | 新制氯水具有漂白作用,是因為Cl2具有強氧化性 | |
D. | 氯元素在自然界中以化合態存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由電子轉移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c | |
B. | 若氯酸分解所得混合氣體,在相同狀態下密度是氫氣的25.75信,則反應方程式可表示為:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O | |
C. | 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4 | |
D. | 若化學計量數a=3,b=2,則該反應轉移電子數為10e- |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaHSO4在水溶液的電離方程式 NaHSO4?Na++H++SO42- | |
B. | 氯化銨在氘水中的水解離子方程式 NH4++D2O?NH3•HDO+D+ | |
C. | NaHS在水中的水解離子方程式 HS-+H2O?S2-+H3O+ | |
D. | 碳酸鉀固體在水中的水解離子方程式CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳的結構式:O-C-O | |
B. | 原子核內有10個中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O | |
C. | F原子結構示意圖:![]() | |
D. | N2的電子式:![]() |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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