Question

12．如圖是部分元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件己略去）；己知：B、C、G、L 均為單質，其中在常溫、常壓下，G是固體，B、C、L是氣體；生成物E具有漂白性，且焰色反應呈黃色；F 在常溫下是液體；K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K 為紅褐色．
請回答下列問題：
（l）D的電子式：；
（2）反應①的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應②的離子方程式是Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反應③的化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）保存J溶液時還需加入稀HC1和鐵屑．
（6）實驗室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A 溶液即可，觀察到的現象為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

Answer 1

分析 K、M 均為不溶于水的沉淀，其中K為紅褐色，應為Fe（OH）₃，則M為Fe（OH）₂，M與L生成K，則L為O₂，K由A、I生成，M由A、J生成，I、J又能相互轉化，則A為NaOH，I為FeCl₃，J為FeCl₂，B為Cl₂，G為Fe，D為NaCl，又A和B反應生成D、E和F，則E為NaClO，F為H₂O，B和C反應生成H，又B、C是氣體，所以C為H₂，H為HCl，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（l）由以上分析可知D為NaCl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）反應①為氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）反應②為FeCl₃生成FeCl₂的反應，離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）反應③為Fe（OH）₂轉化成Fe（OH）₃，化學方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（5）由以上分析可知J為FeCl₂溶液，在空氣中易被氧化生成FeCl₃，又易發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氯化氫，則保存J溶液時還需加入稀HC1和鐵屑，故答案為：稀HC1和鐵屑；
（6）實驗室由J制備少量M 的方法：用膠頭滴管吸取A溶液，將滴管尖端插入盛有新制J溶液試管底部，慢慢擠出A溶液，首先發(fā)生反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩(wěn)定，易被氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，則可觀察到開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，故答案為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握推斷題目的突破口，掌握相關物質的特性以及應用，難度不大．