【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2O
H2SO3＋2OH-
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，有錯誤的是( )
A.Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應
B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很穩定，而NaHCO3受熱時容易分解
D.將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅碘雜化團簇具有優異的光學性能，可用于制備發光二極管、發光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團簇的合成路線如圖：
(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發性顯著的物質，由此判斷SbCl3中主要含有的化學鍵類型是___。
(2)Sb為第四周期VA族元素，預測SbCl3的立體結構為___。
(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及
中碳原子的雜化類型分別是___、___。
(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。
(5)SbCy3只能與一個Cu+配位的原因是___。
(6)已知上述銅碘雜化團簇屬四方晶系，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團簇，該團簇的化學式為___。設阿伏加德羅常數的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團簇的密度是___g·cm-3(列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結構如圖1，請回答下列問題：
(1)基態O原子的價電子排布圖為___。
(2)組成青蒿素的三種元素中電負性最大的是__(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是__。
(3)基態N原子的未成對電子數為___。
(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：
2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF
BH4-的空間構型為__；B2H6分子的結構如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。
聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。
(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數是__；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知
≈1.414，結果保留三位有效數字)。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。
（1）單質F的化學式是___。
（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__。
（4）溶液I中所含金屬離子是__。
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【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小：Z＞Y＞X
B.簡單氫化物沸點：X＞Y
C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物
D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為___。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質
B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等
C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電
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