【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑大小：Z＞Y＞X
B.簡單氫化物沸點：X＞Y
C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物
D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設Y的最外層電子數為a,X的最外層電子數為a-1，Z的最外層電子數為a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷。
A.原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大小：Z＞X＞Y，A不正確；
B. X簡單氫化物為甲烷，Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點更高，故沸點：Y＞X，B不正確；
C. Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價化合物，C正確；
D. M為砷，原子序號為33，磷酸為中強酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越弱，故砷的最高價氧化物對應的水化物不可能是強酸，D不正確。
答案選C。
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）寫出A2W2的電子式為____________。
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。
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【題目】紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.紅斑素和紅曲素互為同分異構體
B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應
C.紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團
D.紅曲素最多能與6molH2加成
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【題目】為探究Na與C02反應產物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。
己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3
回答下列問題：
(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；
(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；
(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，通入C02至E中出現渾濁 e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。
(4)加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；
③F中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是______________________________________；
(5)探究固體產物中元素Na的存在形式
假設一：只有Na2CO3；
假設二：只有Na2O；
假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設:
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾； | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中_________________________________； 現象：____________________________________。 |
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.lg |
(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O
B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2O
H2SO3＋2OH-
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【題目】下列說法不正確的是
A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小
B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)
C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數，pH后者大
D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產生沉淀的質量前者大
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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色
C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實驗室里，用“爛板液制取ZnSO47HO的過程如圖所示
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___________________________
（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）
（4）若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe（OH）3的溶度積常數________________（只寫結果）
（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1
②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1
若①的溶度積常數為Ksp，②的離子積常數為Kw，Fe3＋發生水解反應的平衡常數:K＝______________（用含Kw、Ksp的代數式表示）
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【題目】鋅錳干電池的負極材料是電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生Mn2O3。利用廢舊電池回收Zn、Mn化合物，對環境保護意義重大。
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得到固體和濾液。
步驟二：處理固體，提取MnO2通過對獲得的濾渣進行灼燒，灼燒的目的是__。灼燒時用到的實驗儀器有酒精燈、玻璃棒、__。
步驟三：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體，再通過將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無水ZnCl2。有關的實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：
已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點-105℃，沸點79℃。140℃以上易分解，與水劇烈反應生成兩種氣體。
①儀器A的名稱為__。
②蒸餾燒瓶中發生反應的化學方程式為：__。
③為回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序為a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。
④為提高SOCl2的利用率，該實驗宜采用的加熱方式為__。
⑤討論：將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒，__（能，不能）得到無水ZnCl2，原因是__。
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