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8.下列有關敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數相等
B.等物質的量的H3O+和OH-質子數之比與電子數之比相同
C.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA
D.標準狀況下,22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA

分析 A.常溫常壓下,氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol;
B.H3O+和OH-質子數分別為11、9,電子數都為10;
C.O3和O2都由O元素構成;
D.根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算.

解答 解:A.常溫常壓下,氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,11.2LCO2的物質的量小于0.5mol,與8.5gNH3所含分子數不等,故A錯誤;
B.H3O+中O原子的質子數為8,H原子的質子數為1,所以H3O+的質子數為11,電子數=11-1=10.OH-中質子數為9,電子數=9+1=10,11:9≠10:10,故B錯誤;
C.O3和O2都由O原子組成,則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子的物質的量為$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,氧原子數為3NA,故C正確;
D.標況下22.4L氯氣和氫氣的物質的量為1mol,含有的分子數為NA,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查物質的量的計算,為高頻考點,把握質量與物質的量的關系、物質構成為解答該題的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是(  )
A.Ba2+、Ag+、Cl-B.Ca2+、NO3-、Mg2+C.Na+、CO32-、Fe2+D.Cu2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,某同學設計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題:
(1)通過操作1的系列實驗從溶液中得到產品,操作1的系列實驗是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥.
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請結合化學方程式用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解,發生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+水解.
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調節溶液pH  ②防止Sn2+被氧化.
(4)反應1得到沉淀是SnO,同時生成一種常見氣體,得到該沉淀的離子反應方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑;.
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑,發生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發生的反應為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計算錫粉的純度,請配平方程式:
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL,錫粉中錫的質量分數是93.2%(保留三個有效數字).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質,軟錳礦主要含有 MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質.研究人員開發綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

已知:①MnO2有較強的氧化性,能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH34]SO4常溫穩定,在熱水溶液中會分解生成NH3
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2   Mn2+:8.3~9.8   Cu2+:4.4~6.4
(1)實驗室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當升高溫度或攪拌(任寫一點).
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等.寫出該反應的化學方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O.
(4)調節浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀.
(5)本工藝中可循環使用的物質是(寫化學式)NH3
(6)獲得的MnSO4•H2O晶體后常用酒精洗滌,優點是減少MnSO4•H2O晶體的損失.
(7)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4•H2O質量分數時,發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略),其可能原因有混有硫酸鹽雜質或部分晶體失去結晶水 (任寫一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.以水為分散劑的分散系,按穩定性由強到弱的順序排列的是(  )
A.溶液、膠體、濁液B.濁液、膠體、溶液C.膠體、濁液、溶液D.濁液、溶液、膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將98%(物質的量濃度為18.4mol•L-1)10mL的濃硫酸與等體積的水混合,冷卻到室溫,下列關于所得溶液的說法正確的是(  )
A.溶質物質的量濃度大于9.2mol/LB.溶液體積為20mL
C.溶質質量分數為49%D.溶質質量分數小于49%

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液,需要稱取2.0g固體,定容時所需的儀器為膠頭滴管.

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17.下列實驗操作中正確的是(  )
A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應,并用排水集氣法收集
D.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是(  )
A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B.高壓對合成氨有利
C.將NO2和N2O4的混合氣體降溫后,氣體顏色變淺
D.加入催化劑能使合成氨的速率加快

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