Question

8．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，11.2LCO₂與8.5gNH₃所含分子數相等
• B． 等物質的量的H₃O⁺和OH^-質子數之比與電子數之比相同
• C． 常溫常壓下，48gO₃和O₂的混合氣體中含有的氧原子數為3N_A
• D． 標準狀況下，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；
B．H₃O⁺和OH^-質子數分別為11、9，電子數都為10；
C．O₃和O₂都由O元素構成；
D．根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：A．常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCO₂的物質的量小于0.5mol，與8.5gNH₃所含分子數不等，故A錯誤；
B．H₃O⁺中O原子的質子數為8，H原子的質子數為1，所以H₃O⁺的質子數為11，電子數=11-1=10．OH^-中質子數為9，電子數=9+1=10，11：9≠10：10，故B錯誤；
C．O₃和O₂都由O原子組成，則48gO₃和O₂的混合氣體中含有的氧原子的物質的量為$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，氧原子數為3N_A，故C正確；
D．標況下22.4L氯氣和氫氣的物質的量為1mol，含有的分子數為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量與物質的量的關系、物質構成為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．