【題目】根據如下框圖分析，下列說法正確的是
A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強
B.在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓
D.在反應①中只能用濃硫酸，既表現酸性，又表現了氧化性
【答案】B
【解析】
M為紅色金屬，即Cu，與硫酸反應生成硫酸銅，與金屬E反應能置換出Cu，說明E的活潑項性強于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出現紅色，說明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，則金屬E為Fe，紅褐色固體Z為Fe(OH)3，據此進行分析判斷。
A. 鐵的還原性強于銅，那么Cu2+的氧化氫強于Fe2+，A項錯誤；
B. 在反應③中若不加稀硫酸，反應為：6Fe2++3H2O2= Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到紅褐色沉淀，B項正確；
C. 反應⑤的離子方程式可表示為Fe3+＋3NH3H2O＝Fe (OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；
D. 在反應①中表現氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性環境，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】
、
、
、
是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知的一種核素的質量數為18，中子數為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是
A.的最高價氧化物對應水化物的酸性強于
B.簡單離子半徑：
C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物
D.將標準狀況下等體積的的單質與的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色
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【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。
（1）亞硝酰氯（ClNO）是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入－密閉容器中，發生反應：2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g） △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a（NO）隨X的變化如圖1所示，則條件X可能是________（填字母）。
a 溫度 b 壓強 c 
d 與催化劑的接觸面積
（2）在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發生反應2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H1＝－746.5 kJ· mol－1，圖2為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。
①溫度：T1_______（填“<”或“>”）T2。
②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。
③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖3所示。溫度低于200℃時，圖3中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：__________。
（3）以連二硫酸根（S2O42－）為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：
①陰極區的電極反應式為_______________。
②NO被吸收轉化后的主要產物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D.用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
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【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是___。
A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質量分數___。（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質的量之比___。
③求溶液中ClO-的物質的量___。
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【題目】已知A～H均為中學化學常見的物質，A、B、C、E的焰色反應均為黃色。其中B常做食品的膨化劑；A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色無味的氣體D地放出；X為一種黑色固體單質，有多種同素異形體，其氧化性參與大氣循環，為溫室氣體；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
(1)寫出該物質的化學式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反應中，每生成標準狀況下11.2 L D，轉移電子的物質的量為_____mol。
(3)已知F與高溫水蒸汽也能反應生成G，該反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比為_____。
(4)寫出G與足量稀硝酸反應的離子方程式_______________。
(5)G在高溫下與鋁反應的化學方程式為：___________。
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【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3，還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：
請回答下列問題：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中屬于堿性氧化物的有___種。
（2）將鉻云母礦石粉碎的目的是___。
（3）濾渣1主要成分的用途是___。(寫一種)
（4）Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為___。
（5）第一次滴加氨水調節pH范圍為___。
（6）第二次滴加氨水調節pH為6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：___。
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【題目】在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變為灰綠色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧。現提供制備方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二：
在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】ClO2氣體是一種優良的消毒劑，常用于自來水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。
（1）工業上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。
②在吸收器反應時應控制溫度低于5℃的原因是：____。
③操作a：55℃蒸發至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。
（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度，進行以下實驗操作：
步驟1：取待測ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；
步驟2：用稀H2SO4調節溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應；
步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計算溶液中ClO2的物質的量濃度（寫出計算過程）。____
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