Question

將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74 g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12 g。求混合物中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

解析：①剩余物質2.12 g為Na₂CO₃，②（2.74－2.12）g為分解放出的氣體的質量。

解法一：設混合物中Na₂CO₃的質量為x，NaHCO₃的質量為y，

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O↑

  168                  106

   y                     y

解得

w（Na₂CO₃）=×100%=38.7%

解法二：設混合物中NaHCO₃的質量為x，則Na₂CO₃的質量為（2.74 g－x），

  168                                         62

  x                                     (2.74－2.12) g

x==1.68 g

m(Na₂CO₃)=2.74 g－1.68 g=1.06 g

w(Na₂CO₃)=×100%=38.7%

答案：38.7%