Question

將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g．求混合物中碳酸鈉的質量分數？

Answer 1

分析：碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，根據反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計算．

解答：解：碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設混合物中含有xgNaHCO₃，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                         62g
xg                             2.74g-2.12g=0.62g
解之得：x=1.68，
所以：m（Na₂CO₃）=2.74g-m（NaHCO₃）=2.74g-1.68g=1.06g，
w（Na₂CO₃）=

1.06

2.74

×100%=38.7%，
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為38.7%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意碳酸氫鈉不穩定的性質，注意差量法在計算中的應用．