Question

9．有一固體混合物，可能含有FeCl₂?NaNO₂?Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃中的若干種?取適量該混合物，加足量水充分攪拌，得到白色沉淀E與無色溶液G．繼續進行以下實驗：
①取少量E，加入稀硝酸直至過量，白色沉淀部分溶解；
②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至過量，開始時不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
③取少量G，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液．
根據上述實驗現象，以下推測不正確的是（　　）

• A． 固體中無FeCl₂
• B． ③中使KMnO₄褪色的是NO₂^-
• C． G的pH＞7
• D． 固體由Ba（OH）₂?AlCl₃?Na₂SO₃組成

Answer 1

分析 該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀E與無色溶液G，則一定不含FeCl₂，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇、硫酸鋇；
①取少量E加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl₃，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含Na₂SO₃；
②取少量G逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、亞硫酸鋇，G中含鋇離子，原混合物中一定含Ba（OH）₂，
③取少量G滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO₂，以此來解答．

解答 解：該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B，則一定不含FeCl₂，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇、硫酸鋇；
①取少量E加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl₃，生成硫酸鋇沉淀，則原混合物中一定含Na₂SO₃；
②取少量G逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、亞硫酸鋇，G中含鋇離子，原混合物中一定含Ba（OH）₂，
③取少量G滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO₂，
A．由上述分析，一定不含由色的離子，則一定不含FeCl₂，故A正確；
B．由上述分析，③中使KMnO₄褪色的是NO₂^-，故B正確；
C．G中含偏鋁酸鋇，水解顯堿性，pH＞7，故C正確；
D．固體由NaNO₂、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃組成，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗及推斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及現象與結論的關系為解答的關鍵，側重物質推斷能力、綜合應用知識能力的考查，題目難度不大．