Question

19．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是0.2mol．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見無色氣體，E與F反應生成G，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，Cl₂和NaOH的反應生成NaCl和NaClO符合轉化關系；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水，偏鋁酸鈉與鹽酸反應符合轉化關系．

解答 解：（1）E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見無色氣體，E與F反應生成G，則E為H₂O，F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，反應②的化學反應方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在該反應中，生成氧氣為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，反應轉移電子的物質的量是0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，Cl₂和NaOH的反應生成NaCl和NaClO符合轉化關系，則反應①的化學方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水，偏鋁酸鈉與鹽酸反應符合轉化關系，則A過量時反應①的離子反應方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意（2）（3）答案不唯一性，難度中等．