Question

將兩個(gè)鉑電極插入500 mL CuSO₄溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.032 g(電解時(shí)無(wú)氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中H⁺的濃度約為(    )

A.4×10^-3 mol·L^-1                         B.2×10^-3 mol·L^-1

C.1×10^-3 mol·L^-1                         D.1×10^-7 mol·L^-1

Answer 1

解析：根據(jù)電解反應(yīng)關(guān)系式：Cu—2H⁺，可知每生成 64 g銅將同時(shí)生成2  mol H⁺，故c(H⁺)==2×10^-3 mol·L^-1。

答案：B