Question

將兩個鉑電極插入500 mL CuSO₄(aq)中進行電解，通電一段時間后，某一電極上增重0.064 g(設(shè)電解時無H₂放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為(    )

A.1×10^-3 mol·L^-1                         B.4×10^-3 mol·L^-1        

C.2×10^-3 mol·L^-1                         D.1×10^-7 mol·L^-1

Answer 1

B

解析：由于最后溶液中的H⁺主要由電解CuSO₄溶液產(chǎn)生，所以要計算c(H⁺)，可依據(jù)電解的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺進行解題。題中電極增重0.064 g必為陰極反應(yīng)生成Cu所致，即n(Cu)=0.064 g÷64 g·mol^-1=0.001 0 mol，然后依據(jù)離子方程式中各物質(zhì)之間的化學(xué)計量數(shù)之比，求出生成的c(H⁺)。

2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑  +  4H⁺

                                2 mol             4 mol

                          0.001 0 mol       c(H⁺)×0.50 L