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(1)某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子,所含離子均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問題:

①溶液中存在的離子是;

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式.

(2)CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等,寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________。

(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,反應的化學方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式_________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.乙烯的電子式為

B.乙烯的球棍模型為

C.乙烯分子是平面結構

D.乙烯的結構簡式為CH2CH2

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型:選擇題

如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應,打開夾子,可發現試管內的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

原子結構決定元素的性質,下列說法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小,

B. 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩定性最強的其沸點也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數

D. 非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語正確的是

A.硫化鈉的電子式:

B.HClO4的電離方程式:HClO4H++ClO4-

C.乙酸的結構簡式:C2H4O2

D.Mg2+的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們.

(1)鹵族元素位于元素周期表的p區;溴的價電子排布式為4s24p5
(2)測定液態氟化氫的相對分子質量,實驗值大于20,原因是存在因氫鍵形成的締合分子(HF)n
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷,最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘(寫出名稱).
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖1、2所示:
請比較二者酸性強弱:HIO3>H5IO6(填“>”、“<”或“=”),原因是碘酸中非羥基氧原子數多,其正電性更高,導致I-O-H中O的電子更向I偏移,越易電離出氫離子,酸性強于高碘酸
(5)BCl3是一種非金屬氯化物,其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°,寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-
(6)如圖3為碘晶體晶胞結構.有關說法中正確的是.
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(如圖4)的密度為pg/cm3,NA為阿伏伽德羅常數.
①陽離子的配位數為8.
②晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm(用含p、NA的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.合成氨工業在現代農業、國防工業中,有著重要的地位
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(1)下列有關該反應速率的敘述,正確的是(選填序號)ad.
a.升高溫度可以增大活化分子百分數,加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數,但可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高,加快反應速率
d.在質量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應速率有顯著影響
(2)①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{{c}^{3}({H}_{2}).c({N}_{2})}$.
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數的值越小.
(3)某溫度下,若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內,反應達到平衡狀態時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%,則該溫度下反應的K=$\frac{1}{12}$(可用分數表示).
(4)對于合成氨反應而言,如圖有關圖象一定正確的是(選填序號)ac.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列反應與4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比較,H2O2的作用相同的是(  )
A.H2O2+SO2→H2SO4
B.3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C.2H2O2→2H2O+O2
D.H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.X、Y、Z、L、M、G六種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大.X、L同主族,可形成離子化合物LX;Y是空氣中量最多的元素.Z、M同主族,可形成MZ2、ML3兩種分子.
(1)L、M、G三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->Na+(用離子符號表示).
(2)比較Z、M的氣態氫化物穩定性強弱順序H2O>H2S.
(3)寫出由Y、L兩種元素組成的陰陽離子的電子層結構相同的物質的化學式Na3N.
(4)由上述元素中的兩種元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)ab.
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(5)由Z、L兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中,產生紅褐色沉淀,但無氣體產生,試寫出該反應的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
(6)有一種鋰電池,它是由金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酸氯(MZG2)中形成的,電池的總反應式為:8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M.
①若電解質溶液中混有少量水,對電池反應有(填“有”“無”) 影響.
②電池工作時的正極反應式為3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-

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