Question

(9分)某非金屬單質A經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①A、D的化學式分別為：A              D         

②工業生產中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成           而污染環境。

③寫出B→C反應的化學方程式：                                          

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A的電子式為           ，C的化學式為          

②寫出C→D反應的化學方程式：                                          

 

Answer 1

【答案】

① A   S   D   H₂SO₄   ②  酸雨 （方程式每空2分，其余每空1分共9分）

③2SO₂+O₂ 2SO₃

（2）①      NO₂       ②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

【解析】（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，所以A是S，B是SO₂，C是三氧化硫，D是硫酸。SO₂溶于水即形成酸雨，在一定條件下，SO₂能被氧化生成三氧化硫，方程式為2SO₂+O₂ 2SO₃ 。

（2）紅棕色氣體應該是NO₂，所以B是NO，A是氮氣，D是硝酸。氮氣是由3對電子對形成的非極性鍵，電子式為。NO₂溶于水生成硝酸和NO，方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。