(8分)下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項的序號及挑選依據填入下表
| 組別 | 備選項 | 挑出選項序號 | 挑選依據 |
| (1) | A.Na2O B．CO2 C．SO2 D．P2O5 | | |
| (2) | A.S2－ B．I－ C．Fe D．SO42－ | | |
| (3) | A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO | | |
| (4) | A.蒸餾 B．分液 C．蒸發 D．中和 | | |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計
實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：
（1）甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比
較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶
液一次性加入，A、B的成分見下表：
| 序號 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
| ② | 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化劑) |
該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是 (填實驗序號)。
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究
因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是 。
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