Question

(8分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中會發生如下反應：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計

實驗方案如下(實驗中所用KMnO₄溶液均已酸化)：

（1）甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的量來比

較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶

液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液
③	2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是              因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是              (填實驗序號)。

（2）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

   取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究   

            因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

Answer 1

(8分)（1）濃度和催化劑(2分)      ③②①(2分)      

（2）溫度(2分)              KMnO₄溶液過量(2分)