Question

工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應為：（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、反應（1）和（2）均為氧化還原反應
• B、反應（1）的氧化劑是O₂，氧化產物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃
• C、高溫下O₂的氧化性強于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
• D、反應（1）中每生成2molFe₂O₃時電子轉移4mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．反應（2）中不存在元素的化合價變化；
B．反應（1）中O元素的化合價降低，Fe、Cr元素的化合價均升高；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．反應（1）中每生成2molFe₂O₃時，7mol氧化劑參加反應．

解答： 解：A．反應（2）中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應（1）中O元素的化合價降低，所以氧化劑是O₂，Fe、Cr元素的化合價均升高，還原劑是FeO?Cr₂O₃，氧化產物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則高溫下O₂的氧化性強于Fe₂O₃，強于Na₂CrO₄，故C錯誤；
D．反應（1）中每生成2molFe₂O₃時，7mol氧化劑參加反應，則轉移電子為7mol×2×[0-（-2）]=28mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意判斷反應中元素的化合價變化即可解答，選項C為解答的易錯點，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．