Question

設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、電解精煉銅過程中，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅32g
• B、1L 2mol/L的NH₄CI溶液中含NH₄⁺數目為2N_A
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3N_A
• D、1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數目為61N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．電極精煉銅陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，陽極電子守恒分析判斷；
B．銨根離子水解；
C．質量換算物質的量，鐵和硝酸反應生成鐵離子，也可以生成亞鐵離子；
D．由烷烴分子結構計算共價鍵數．

解答： 解：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，由于粗銅中含有雜質Fe?Ni等，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅小于32 g，故A錯誤；
B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄會發生水解，故其數目小于2 N_A，故B錯誤；
C．鐵粉與硝酸反應時，由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺（少量硝酸）或Fe³⁺（過量硝酸），因此5.6 g鐵粉與硝酸反應時失去的電子數為0.2 N_A～0.3 N_A，故C錯誤；
D．1 mol C₂₀H₄₂中含有共價鍵數目為

20×4+42×1

2

×N_A=61 N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查電解精煉的原理應用，鹽類水解的分析判斷，氧化還原反應產物分析，烷烴分子結構的掌握，題目難度中等．