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19．下列電解質在水中發生電離后得到的陰離子與陽離子的物質的量之比為2：1的是（　　）
A．氯化鋇B．硫酸銅C．硝酸鉀D．氯酸鉀

分析 A、BaCl2是強酸強堿鹽，在溶液中電離為Ba2+和Cl-；
B、CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中電離為Cu2+和SO42-；
C、KNO3能電離為K+和NO3-；
D、KClO3能電離為K+和ClO3-．

解答 解：A、BaCl2是強酸強堿鹽，在溶液中電離為Ba2+和2個Cl-，且在溶液中均不水解，故陰離子與陽離子的物質的量之比為2：1，故A正確；
B、CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中電離為Cu2+和SO42-，由于Cu2+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中陰離子與陽離子的物質的量之比大于1：1，故B錯誤；
C、KNO3能電離為K+和NO3-，且均不水解，故陰離子與陽離子的物質的量之比1：1，故C錯誤；
D、KClO3能電離為K+和ClO3-，且均不水解，故陰離子與陽離子的物質的量之比1：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質在水溶液中的電離，應注意鹽類的水解對離子個數的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數之比是3：4質量比是4：5．
（2）0.4mol NH3中所含氫原子數與10.8g水中所含氫原子數相等．
（3）密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸濃度為18.4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業上制取漂白粉的最初原料一般是（　　）
A．NaCl、CaCO3B．CaCO3、Cl2C．Cl2、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時，產生沉淀的質量與加入NaOH的物質的量之間的關系
B．圖②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe時，氧化產物（還原產物為NO）的物質的量與Fe的物質的量之間的關系
C．圖③可用來表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系
D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl反應過程中發生了電子的得失：
鈉元素從0價升高到+1價，一個鈉原子失去一個電子，鈉元素被氧化
氯元素從0價降低到-1價，一個氯原子得到一個電子，氯元素被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知①Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑ 下列有關說法不正確是（　　）
A．反應①是熵減小的反應，而反應②是熵增大的反應
B．反應②高溫時能自發迸行．是由于生成CO2使熵值增大
C．上述事實說明的H2SiO3酸性有時比H2CO3強，有時比H2CO3弱
D．H2CO3酸性強于H2SiO3，不能用反應②進行解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑；在b中小心加入4.0mL液態溴；向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶         B．過濾           C．蒸餾           D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL          B．50mL          C．250mL         D．500mL
（5）該反應的化學方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組長擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間                         
B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞                         
D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②該同學的判斷不正確，原因是金屬鈣與水反應也有類似現象
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
為測定已變質的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．
（1）Q內發生反應生成的氣體為CO2、O2．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是使雙氧水完全分解成氧氣．導管a作用是平衡分液漏斗上、下的壓強，使稀H2SO4順利滴下．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2（填K1、K2或K3，下同）．打開K3．
（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成，b中裝的堿石灰的作用是吸收二氧化碳，為何要緩緩打開K1的理由是控制氣體流速，使CO2被充分吸收．
（4）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是$\frac{12200y}{53x-37y}$%
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是BC
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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