Question

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是

A.H2H+H的過程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態水的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 化學鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過程需要吸熱，故A正確；

B. 水蒸氣的能量大于液態水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯誤；

C. 根據2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ ，4g氫氣完全燃燒生成液態水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態水所釋放的能量為283kJ，故C正確。

D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態水的能量，故D正確；

選B。