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【題目】下列A、B、C、D是中學常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

【答案】 B C A C D

【解析】由裝置圖可知，A為蒸餾裝置、B為過濾裝置，C為萃取、分液裝置，D為蒸發裝置。

(1)CaCO3不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：B；

(2)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液分離，故答案為：C；

(3)水的沸點低，則選擇蒸餾法制備蒸餾水，故答案為：A；

(4)植物油和水不互溶，會分層，選擇分液法分離，故答案為：C；

(5)海水中水的沸點低，鹽的沸點高，與蒸發原理相同，故答案為：D。

練習冊系列答案

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【題目】熔融燒堿樣品應使用下列器皿（）
A.生鐵坩堝
B.普通玻璃坩堝
C.石英坩堝
D.瓷坩堝

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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：

(1) 溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。

已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________________。

(6) 灼燒：準確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是_____________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧

化碳。該電池的負極反應式為：_______________________________________。

（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。