Question

（12分）用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質

B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

Answer 1

（1）①②④⑥⑦  （2）10.6；9.4       (3)F           (4)0.448； 2

解析試題分析：（1）配制溶液需要的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。
（2）要配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，需要Na₂CO₃為1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，弱稱量時物碼放反了，則質量少了兩個游碼的質量，所以實際稱量的質量為10.6-2×0.6=9.4g。
（3）根據c=可知，稱量的Na₂CO₃固體中有雜質，溶質的質量比正常值小，所以偏低，溶解Na₂CO₃固體時溶液濺出少量，溶質的質量比正常值小，所以偏低，沒有洗滌燒杯及玻璃棒溶質的質量比正常值小，所以偏低，定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑，溶液的體積比正常值大，所以偏低，定容時仰視刻度線，溶液的體積比正常值大，所以偏低，定容時俯視刻度線，溶液的體積比正常值小，所以偏高，定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加至刻度線，溶液的體積比正常值大，所以偏低。
（4）Na₂CO₃溶液20ml，則Na₂CO₃為0.02mol，所以產生CO₂為0.02mol，體積為0.448L。將CO₂通入到澄清石灰水中產生0.02mol的CaCO₃沉淀，質量為2g。
考點：一定物質的量濃度溶液的配制
點評：本題非常簡單基礎，主要考查學生的基礎知識。