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9．1mol

在合適條件下與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量為（　　）

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

分析中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可與NaOH反應，以此來解答．

解答解：水解生成乙酸、對羥基苯甲酸，共含有2個羧基、1個酚羥基，則1mol與NaOH完全反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol，故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酯、苯酚性質的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出化學方程式或離子方程式：
（1）乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．
（2）工業制粗硅的化學方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯氣的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是2NaOH+Cl₂═NaClO+NaCl+H₂O．（用化學方程式表示）根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，返傭化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）2=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是C（填序號）．
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表對物質的用途及解釋都正確的是（　　）

選項	物質	用途	解釋
A	SO₂	食品漂白劑	SO₂具有還原性
B	NaClO	消毒劑	NaClO具有強氧化性，能殺滅細菌
C	Na₂CO₃	中和過多胃酸	Na₂CO₃屬于堿
D	濃硫酸	干燥劑	濃硫酸具有脫水性

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的H₂O已略去）．請回答下列問題：
（1）若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是生活中常用的金屬單質，則C的化學式為FeCl₂；寫出A與C反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則反應①的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為NO．
（4）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在加入Na₂O₂后能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₃^2-		B．	CO₃^2-、Cl^-、Fe²⁺、NH₄^+-
	C．	Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		D．	Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是K⁺．
（2）若步驟②中消耗0.1molCl₂，則溶液中與Cl₂反應的離子的物質的量濃度為1mol/L．
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅 B．錫 C．鋅 D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極上．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

	A．	等質量的氫氣完全燃燒分別生成氣態水和液態水，前者△H大于后者
	B．	破壞反應物全部化學鍵所需要的能量小于破壞生成物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應
	C．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，可知含1molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的燒堿溶液混合，放出熱量等于57.3kJ
	D．	H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1

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