Question

18．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）₂•nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba（OH）₂•nH₂O中的n值．

Answer 1

分析 （1）根據方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，結合消耗鹽酸的體積計算出10mL溶液中Ba（OH）₂的物質的量，進而計算出試樣中氫氧化鋇的物質的量；
（2）試樣加熱后，固體質量減少為結晶水的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算結晶水的物質的量，根據（1）3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量計算5.25g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量，利用Ba（OH）₂的物質的量與結晶水的物質的量關系計算n的值．

解答 解：（1）20.0mL0.100mol•L^-1 鹽酸溶液中HCl的物質的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，設取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質的量為x，則：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
  1mol      2mol
    x       0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.001mol×$\frac{100mL}{10mL}$=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）₂的物質的量為0.01mol×$\frac{5.25g}{3.5g}$=0.015mol，含有水的物質的量為$\frac{5.25g-3.09g}{18g/mol}$=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，答：Ba（OH）₂•nH₂O中的n值是8．

點評 本題考查根據方程式的有關計算以及質量分數的計算等，難度不大，根據所學知識即可完成．