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分子式為C5H11OH的醇同分異構體共有(不考慮立體異構)(  )
A、6種B、7種C、8種D、9種
考點:有機化合物的異構現象
專題:同分異構體的類型及其判定
分析:先寫出C5H12的同分異構體,然后根據氫原子的種類等于對應醇的結構.
解答: 解:分子式為C5H12的同分異構體有:CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH3;CH2C(CH32CH3
分子式為C5H11OH醇的同分異構體有:CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CHOHCH3;CH3COH(CH3)CH2CH3;CH2OHCH(CH3)CH2CH3;CH2C(CH32CH2OH,共有8種情況.
故選C.
點評:本題考查醇的同分異構體的判斷,難度不大,做題時要抓住判斷角度,找出等效氫原子種類.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

香茅醛是一種食用香精,異蒲勒醇是一種增香劑,一定條件下,香茅醛可轉化為異蒲勒醇.下列說法不正確的是(  )
A、香茅醛與異蒲勒醇互為同分異構體
B、香茅醛的分子式為C10H19O
C、異蒲勒醇可發生加成、取代、消去反應
D、鑒別香茅醛與異蒲勒醇可用Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖一是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液.圖二中,裝置Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,裝置Ⅱ中欲實現鐵上鍍銅.下列說法正確的是(  )
A、圖一中負極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu
B、圖一中電池工作時鹽橋中的K+向甲池移動
C、圖二中當銅電極的質量減輕3.2g時,消耗的CH4在標準狀況下的體積為0.56L
D、圖二中從b處通入的是O2,a處電極上發生的電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中,不屬于有機物的是(  )
A、甲烷B、淀粉
C、二氧化碳D、蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化或數據與氫鍵無關的是(  )
A、甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g?L-1,在293K時為2.5g?L-1
B、氨分子與水分子形成一水合氨
C、水結冰體積增大
D、SbH3的沸點比PH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙醇在一定條件下,發生催化氧化反應時,化學鍵斷裂位置是圖中的(  )
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于氨氣的說法正確的是(  )
A、氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B、NH3是電解質,所以氨水能導電
C、NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D、
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用ZnFe2O4/(Fe3O4,Zn)兩步熱化學循環制氫氣系統如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A、圖中能量轉化方式只有1種
B、兩步總反應為:2H2O
 太陽能 
.
 
2H2↑+O2
C、氫能是一種清潔、高效、安全、可持續的新能源
D、H2生產步驟反應為:3Zn+2Fe3O4+4H2O
 873K 
.
 
3ZnFe2O4+4H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學工業的發展極大地改變了人們的生活質量.
(1)下列有關化工生產的一些說法不正確的有
 

A.合成氨車間能實現人工固氮的目的
B.工業上生產硫酸時,將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D.合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉,結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E,聯合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F.使用硫酸鐵凈化工業用水比使用硫酸亞鐵效果好
G.電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H.海水提鎂的流程是:海水(或鹵水)→反應槽→加入石灰乳→Mg(OH)2→加鹽酸→MgCl2?6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2
I.以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J.氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K.在煉鋼,煉鐵、陶瓷、玻璃生產中都直接使用了石灰石
L.電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
(2)聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
 

(3)從發生的化學反應分析空氣吹出法提取溴,除環境保護外,在工業生產中應解決的主要問題是
 

(4)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注.
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產物有兩種,化學方程式為
 

②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用.一定條件下,在2L恒容密閉容器中的反應:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)?4SiHCl3(g)
達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物,理論上需消耗純NaCl的質量為
 
g.
(5)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現制得氯酸鈉213.0g,生成氫氣
 
L(標準狀況).

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