Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反應后生成NH₃的分子數目為2N_A
• B． 標準狀況下，44.8 L氮氣所含的共用電子對數目為2N_A
• C． 常溫常壓下，1 mol NaHSO₄固體中含有的離子數目為2N_A
• D． 1 mol Fe與71 g Cl₂充分反應后轉移的電子數目為3N_A

Answer 1

分析 A．氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應；
B.1個氮氣分子含有1個氮氮三鍵，共用3對電子；
C.1mol硫酸氫鈉含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1 mol Fe與71 g Cl₂反應，氯氣不足依據氯氣的量計算轉移電子數．

解答 解：A．氫氣與氮氣反應生成氨氣為可逆反應，不能進行到底，所以在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，充分反應后生成NH₃的分子數目小于2N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，44.8 L氮氣物質的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，含有共用電子對為6N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO₄固體含有1mol鈉離子，1mol硫酸氫根離子，共用含有的離子數目為2N_A，故C正確；
D.71 g Cl₂物質的量為1mol，與1mol鐵反應生成氯化鐵，生成2mol氯離子，轉移電子數為2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氮氣分子的結構特點，題目難度中等．