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4．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．濃氨水B．碳酸鈉C．稀硫酸D．金屬鐵

分析 電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．

解答 解：A、濃氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、碳酸鈉屬于鹽，是化合物，屬于電解質，故B正確；
C、稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、金屬鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應對應的離子方程式正確的是（　　）
A．用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
B．金屬鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸鈣是一種用途廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質．

回答下列問題：
（1）上圖所示的物質中SO3和SO2（填化學式）屬于酸性氧化物，寫出Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①②轉化中，發生氧化還原反應的是①（填序號），反應③的反應類型為C．
A．置換反應       B．復分解反應      C．化合反應      D．分解反應
（3）濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質能用CaO干燥的是C．
A．SO2            B．Cl2             C．O2
（4）第④步產物漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在密閉定容容器中，有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0處于平衡狀態（已知m+n＞p+q），下列說法正確的是（　　）
①升溫時C（B）/C（C）的值減小
②降溫時，體系內混合氣體的平均相對分子質量增大
③加入B后，A的轉化率變大．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列化學反應的離子方程式：
（1）鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：（化學方程式）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）將Al片放入到KOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣 8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出混合物與NaOH 溶液反應涉及的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）混合物中Fe的質量為5.6g．
（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子的物質的量為0.8 mol；與NaOH溶液反應時轉移電子的物質的量為0.6mol mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈉、鋁兩種金屬單質在生產、生活中有著廣泛的應用．
（1）能與冷水發生劇烈反應的是鈉，能說明該反應發生時放出熱量的實驗現象是鈉熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化層保護內層金屬不被空氣氧化的是鋁．
（3）鋁制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．碳酸銅和堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅．溶解28.4g的上述混合物，消耗2mol•L-1的鹽酸250mL．灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（　　）
A．40 gB．30 gC．20 gD．15 g

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