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14．下列反應對應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取CO₂：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
	B．	金屬鈉與水的反應：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	D．	將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

分析 A．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；
B．電子不守恒；
B．漏寫氧化劑水；
D．反應生成硫酸亞鐵、氫氣．

解答解：A．用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取CO₂的離子反應為CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故A正確；
B．金屬鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．將鐵粉加入稀硫酸中的離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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4．

白磷在氧氣中燃燒的反應為：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ•mol^-1、P-O b kJ•mol^-1、P=O c kJ•mol^-1、O=O d kJ•mol^-1．根據圖示的分子結構和有關數據下列推斷正確的是（　　）

	A．	6a+5d＜4c+10b		B．	△H=（4c+12b-6a-5d） kJ•mol^-1
	C．	6a+5d＞4c+12b		D．	△H=（6a+5d-4c-12b） kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	H⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe³⁺、OH^-、Br^-
	C．	K⁺、Cl^-、Cu²⁺、NO₃^-		D．	Al³⁺、SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學知識回答下列問題．
（1）2014年5月，我國浙江沿海發生大面積的“赤潮”．赤潮發生的主要原因是藻類的瘋狂生長，與藻類瘋長的密切相關的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無機碘主要以I^-形態存在，有學生質疑海水中溶解的氧氣能把I^-氧化，請用離子方程式表示該同學的質疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某處理過的海水樣品中僅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的濃度均為0.02mol/L，則c（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實驗室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀劑依次為BaCl₂溶液或Ba（OH）₂和Na₂CO₃溶液，然后過濾．
（5）如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置．下列操作正確的是c
A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放堿石灰
B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放堿石灰
C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	11.2 L氧氣中所含有的原子數為N_A
	B．	標準狀況下，22.4LCCl₄所含分子數為N_A
	C．	7.8g的Na₂O₂中含有的陰離子的數目為0.2N_A
	D．	27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
含硫燃料$→_{反應①}^{O_{2}}$A$→_{反應②}^{O_{2}}$B$→_{反應③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問題：
（1）A物質的化學式為SO₂．
（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是③（填序號）．
（3）從環境保護的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．經測定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且濃度為5×10^-5mol•L^-1，通過計算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10^-5mol/L，氫離子濃度為1×10^-4mol/L，則pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），當反應中有m個電子轉移時，下列說法正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	生成水蒸氣體積為6.72m/N_A L		B．	參加反應的氨氣為m/5 mol
	C．	生成NO的質量為6mN_A g		D．	發生還原反應的原子數為m/2 個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），具有兩性的是Al（OH）₃（填化學式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據是單質與水或酸反應的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結構示意圖為