已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數為26．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是
ad
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．（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD
2為直線形，BA
4為正四面體形
b．M和BD
2分子中的中心原子均采取sp
2雜化，而CA
3分子中采取sp
3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數比為3：1
d．BD
2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是
N原子2p軌道處于半充滿狀態，能量低
N原子2p軌道處于半充滿狀態，能量低
．
（3）化合物CA
3的沸點比化合物BA
4的高，其主要原因是
NH3分子之間存在氫鍵
NH3分子之間存在氫鍵
．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）
5，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可判斷E（BD）
5晶體為
分子晶體
分子晶體
．基態E
2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是
CN-
CN-
．
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