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SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是（　　）?

A.sp雜化?

B.sp²雜化?

C.sp³雜化?

D.沒有雜化，只有三個σ鍵

解析：SO₃分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp²雜化，3個sp²雜化軌道呈平面三角形，又由于3個雜化軌道均與O原子形成化學鍵，所以分子的構型也為平面三角形。?

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E的原子序數(shù)為26．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是

．（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD₂為直線形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為

C＜N＜O

；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是

N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低

．
（3）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是

NH₃分子之間存在氫鍵

．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為

分子晶體

．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是

CN^-

．

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科目：高中化學 來源：學習高手選修化學(物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)人教版) 人教版 題型：013

SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是
[　　]
A．	sp雜化
B．	sp²雜化
C．	sp³雜化
D．	沒有雜化，只有三個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是（　　）?

A.sp雜化?

B.sp²雜化?

C.sp³雜化?

D.沒有雜化，只有三個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是

A.
sp雜化
B.
sp²雜化
C.
sp³雜化
D.
沒有雜化，只有三個σ鍵

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SO₃分子的構型為平面三角形，它采用的雜化類型是