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13．下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（　　）
A．溴苯B．乙醇C．四氯化碳D．苯

分析 在水中可以分層，則物質與水不互溶，下層是水說明該物質的密度比水小．

解答 解：苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，溴苯、四氯化碳的密度比水大，而乙醇與水任意比例互溶，所以下層是水的是苯，故選D．

點評 本題考查分液的原理，掌握物質的溶解性及密度是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，有關結論正確的是（　　）
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結論都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）時，需要經過的反應（　　）
A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里用乙醇和濃硫酸來制取乙烯：
（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是，反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）用酒精燈加熱時，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是防止在140℃時有副產物乙醚生成
（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇碳化后生成的C和濃H2SO4反應產生少量的SO2，則生成SO2方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O
（4）有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2，試回答下列問題：
a．如圖所示在③④裝置中加入的試劑分別為（有關試劑：品紅溶液、NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液）
品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液．
b．確認含有乙烯的現象是：③中溶液不褪色，④中高錳酸鉀酸性溶液褪色（用裝置序號及現象回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物
C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖
D．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示
（1）溶液A的溶質是NaOH；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量時，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長，硫化氫的分子空間構型為V形；
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y第一電離能大于X的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態，比Al穩定；
（4）融雪劑對環境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，配離子結構如圖．
①寫出鐵元素基態原子價電子排布式3d64s2；
②已知CN-與 N2結構相似，1molCN-中π鍵數目為2NA；
③寫出沉淀溶解的化學方程式Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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