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用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液，通電一段時間后，陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對原子質(zhì)量為M，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過電子N_A	B．n ＝
C．溶液中H^＋增加N_A	D．n ＝

試題分析：陽極：4OH^－－4e^－

2H₂O+O₂↑

mol

mol
陰極：Rⁿ⁺+ ne^－

R
n mol M

mol m g n ＝

電解時，電池反應(yīng)方程式為：
4R(NO₃)_n+2nH₂O

4R+nO₂↑+4nHNO₃
e^－～ H⁺

mol

mol
所以B不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　　）

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子向a電極處運(yùn)動

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂↑　　

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl₂將尿素［CO(NH₂)₂］氧化成N₂排出，則下列說法錯誤的是

A．電源的正極為b

B．尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O＝N₂＋CO₂＋6HCl

C．電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大

D．陽極收集到氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，被氧化的尿素為6.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣中也無MnO₂，請解釋原因 .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                             ，濾液中含有的陽離子有H+和                       。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是    極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                     。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂造成資浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨電極電解一段時間后，若在一極析出0.3 mol Cu，試計算另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl₂

B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)

C．第④步電解時陽極產(chǎn)生氯氣

D．第④步電解時陰極與陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題