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按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag＋) 　②c(AgNO3) 　③a棒的質量 　④b棒的質量 　⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④
C

試題分析：該電解池為鐵棒上鍍銀的電鍍裝置，陽極反應為：Ag － e– = Ag+，陰極反應為：Ag+＋ e– = Ag，從圖像分析可知，隨著流入陰極的電子的物質的量的增加，y值不變，根據電極反應式可看出，隨著反應的進行c(Ag＋)、c(AgNO3) 、溶液的pH不變，a棒的質量增加，b棒的質量減小，即①②④正確。故選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質可能是
A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是   
    
A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的相對原子質量為M，設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是
A．電路中通過電子NAB．n ＝
C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應的離子是（  ）  
A．Fe3+B．Br-C．Cu2+D．Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：
請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為                   ；
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：             。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號
反應
平衡常數
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
 
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                      
（2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為         mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH－的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，
陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中
溶質質量分數是（   ）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：

制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通電后陽極室產生的現象為          ，其電極反應式是            。
（2）該制備過程總反應的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3:2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為       ；此時電路中轉移電子的物質的量為          。

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