Question

（1）有以下幾種物質：
A、熔融狀態的硝酸鉀 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）　D、BaSO₄固體E、酒精　　 F、干冰　　　G、鋁　 　H、食鹽水　I、石墨，在空格中填寫正確的序號．
①以上物質中能導電的是______；
②以上物質中屬于電解質的是______；
③以上物質中屬于非電解質的是______．
（2）（CN）₂屬于擬鹵素、類鹵素，其性質與Cl₂等鹵素單質相似．試寫出（CN）₂與NaOH溶液發生的化學反應方程式______．
（3）寫出MnO₂固體與濃鹽酸反應制備氯氣的離子反應方程式：______．
（4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是______．
（5）無色液體A與水互不相溶，現向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？______．

Answer 1

解：（1）A、熔融狀態的硝酸鉀能導電是強電解質； B、稀硫酸能導電，但它是硫酸的溶液，所以它既不是電解質，也不是非電解質； 　C、醋酸（CH₃COOH）只有乙酸分子，不能導電，但在水溶液中能導電，是弱電解質； D、BaSO₄固體，沒有自由移動的離子，但熔融狀態下，能導電，是強電解質；E、酒精，只有乙醇分子，不能導電，在水溶液中，不能電離，只有乙醇分子，是非電解質；　 F、干冰只有二氧化碳分子，不能導電，在水溶液中，自身不能電離，是非電解質；G、鋁，能導電，是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質； 　H、食鹽水，能導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質； I、石墨，能導電，是非金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；
故答案為：①A、B、G、H、I； ②A、C、D；③E、F；
（2）根據Cl₂+2NaOH=NaCl+NaOH+H₂O，（CN）₂與NaOH溶液發生的化學反應類似，可以用CN替代Cl，所以方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式其離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯氣具有強氧化性，與KI反應生成單質碘，能使淀粉變藍，可將該氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明該氣體為氯氣，
故答案為：將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色證明該氣體為氯氣；
（5）無色液體A與水互不相溶，現向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水，
故答案為：取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水．
分析：（1）電解質是指：該物質是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質，在水溶液中和在熔融狀態下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質，據此即可解答．
（2）類鹵素與鹵素單質的性質相似，所以可以用替代法來判斷；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式，據此解答；
（4）氯氣具有強氧化性，與KI反應生成單質碘，能使淀粉變藍，據此解答；
（5）根據水和無色液體A的溶解性解答．
點評：本題較為綜合，考查了電解質、非電解質、導電與電解質的關系，實驗室制取氯氣等，內容綜合性強，題目難度中等．