Question

（1）有以下幾種物質：
A、熔融狀態的硝酸鉀 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH₃COOH）  D、BaSO₄固體E、酒精  　 F、干冰    　G、鋁   　H、食鹽水  I、石墨，在空格中填寫正確的序號．
①以上物質中能導電的是______；
②以上物質中屬于電解質的是______；
③以上物質中屬于非電解質的是______．
（2）（CN）₂屬于擬鹵素、類鹵素，其性質與Cl₂等鹵素單質相似．試寫出（CN）₂與NaOH溶液發生的化學反應方程式______．
（3）寫出MnO₂固體與濃鹽酸反應制備氯氣的離子反應方程式：______．
（4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是______．
（5）無色液體A與水互不相溶，現向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？______．

Answer 1

（1）A、熔融狀態的硝酸鉀能導電是強電解質； B、稀硫酸能導電，但它是硫酸的溶液，所以它既不是電解質，也不是非電解質； 　C、醋酸（CH₃COOH）只有乙酸分子，不能導電，但在水溶液中能導電，是弱電解質；  D、BaSO₄固體，沒有自由移動的離子，但熔融狀態下，能導電，是強電解質；E、酒精，只有乙醇分子，不能導電，在水溶液中，不能電離，只有乙醇分子，是非電解質；　 F、干冰只有二氧化碳分子，不能導電，在水溶液中，自身不能電離，是非電解質；G、鋁，能導電，是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；   　H、食鹽水，能導電，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質； I、石墨，能導電，是非金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；
故答案為：①A、B、G、H、I； ②A、C、D；③E、F；
（2）根據Cl₂+2NaOH=NaCl+NaOH+H₂O，（CN）₂與NaOH溶液發生的化學反應類似，可以用CN替代Cl，所以方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O；
（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中應保留化學式其離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯氣具有強氧化性，與KI反應生成單質碘，能使淀粉變藍，可將該氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍色證明該氣體為氯氣，
故答案為：將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色證明該氣體為氯氣；
（5）無色液體A與水互不相溶，現向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水，
故答案為：取上層液體加蒸餾水，震蕩混合后，不分層，則上層為無色液體A，反之為水．