【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)
C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出
【答案】C
【解析】
硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的計算式為：結(jié)晶水的含量=
。硫酸銅晶體和坩堝的質(zhì)量-無水硫酸銅和坩堝的質(zhì)量=結(jié)晶水質(zhì)量
A. 加熱時間過長，使無水硫酸銅分解為氧化銅和三氧化硫，會造成結(jié)晶水質(zhì)量偏大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高，故A不選；
B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)，不影響結(jié)晶水質(zhì)量的測量，對實驗結(jié)果沒有影響，故B不選；
C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，使無水硫酸銅和坩堝的質(zhì)量變大，使結(jié)晶水質(zhì)量變小，造成實驗結(jié)果偏低，故C選；
D. 加熱過程中有少量晶體濺出，會使結(jié)晶水質(zhì)量偏大，造成實驗結(jié)果偏高，故D不選。
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B.1molAl和足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2體積一定為33.6L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Pb完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb3O4失去8NA個電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng)：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反應(yīng)后生成NO的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 （ ）
A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。
(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C__________、H_________。
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________。
寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：___________________。
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 向
溶液中滴加氨水至過量：
B. 向
懸濁液中滴加
溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向
溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量
氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
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