【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經攪拌后發生的變化應是 （ ）
A. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數據如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的現象是_______________________________________，此時錐形瓶內溶液的pH為________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數字）
③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。
A、滴定終點讀數時俯視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是( )
A. Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. 硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。
（1）C原子的電子排布式為__________________，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于______鍵。
（2）上述化合物A2C的熔沸點高于化合物DA3的熔沸點，其主要原因可能是____________；
（3）當n=2時，B與C形成的晶體屬于 _______晶體，B與C形成的最高價化合物的結構式為_________________ 。
（4）當n=3時，B與C形成的晶體屬于_______晶體，其晶體結構如下圖所示。該晶體中最小的環由______個微粒構成，一個晶胞中含有______個B微粒，______個C微粒。
（5）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________________ （用元素符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下發生反應：2X(g)
Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說法正確的是
A. 增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 將0.2molX充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質的量可能為0.09mol
C. 達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0
D. 達到化學平衡狀態時，共吸收a kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B. 明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C. Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
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