Question

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• C． 實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．二氧化碳少量，反應生成碳酸鈣和次氯酸；
C．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應；

解答 解：A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO₂，離子方程式：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故B正確；
C．實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．