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19．下列物質有固定元素組成的是（　　）
A．空氣B．干冰C．氨水D．氯酸鉀

分析 純凈物有固定的組成和性質，混合物沒有固定的組成和性質，物質有固定元素組成屬于純凈物的范疇，據此回答．

解答 解：A、空氣屬于混合物，沒有固定元素組成，故A錯誤；
B、干冰成分二氧化碳，屬于純凈物，有固定元素組成，故B正確；
C、氨水屬于混合物，沒有固定元素組成，故C錯誤；
D、氯酸鉀屬于純凈物，有固定元素組成，故D正確；
故選BD．

點評 解答本題關鍵是要知道純凈物就是有一種物質組成，有固定的組成和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．關于物質的檢驗，下列判斷正確的是（　　）
A．在溶液中加入鹽酸酸化，無現象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定有大量的SO42-存在
B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，則原溶液中一定有Cl-存在
C．在溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定是銨鹽溶液
D．在溶液中加入KSCN溶液，無現象；再加入稀硝酸，溶液變血紅色，則原溶液中一定有Fe2+存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．鐵粉與水蒸氣反應B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-數目為0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中含原子數目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒，轉移電子數目0.2NA
D．標況下2.24LCH3COOH中含碳原子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數據都表示合成氨的反應速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應速率的是（　　）
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質一定是共價化合物       
⑤單質中一定含有化學鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經過分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節混合溶液的pH，會出現黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是溶液由黃綠色變為黃色；
（4）工業用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是O2；與SO2除Cl2相比，其優點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化．則X為（　　）
A．當n=1時，X可能是CB．當n=1時，X可能是Al
C．當n=2時，X可能是SD．當n=2時，X可能是Na

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同步練習冊答案
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